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2019年寒假初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

2019-02-08 18:03:03  來源:百度文庫

2019年寒假初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘!理科的學(xué)習(xí)離不開錯(cuò)題集,做題,不僅僅是糾錯(cuò)這么簡單,同學(xué)一定要有一個(gè)錯(cuò)題集,隨時(shí)把自己的錯(cuò)題分門別類地整理在本上,考前復(fù)習(xí)的時(shí)候就可以直接拿出錯(cuò)題集來 就好,下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年寒假初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

 

 

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1、原子的構(gòu)成

 

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

 

(2)在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類】

 

(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上

 

(4)決定元素化學(xué)性質(zhì);較外層電子數(shù)

 

(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】

 

說明:較外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He較外層電子數(shù)為2)

 

較外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

 

2、元素

 

(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

 

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

 

注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

 

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的先進(jìn)個(gè)字母大寫

 

a、書寫方法: b、意義

 

注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

 

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子

 

c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn):門捷列夫 *排列依據(jù) *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

 

d、分類

 

e、元素之較:地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞:O、C、H

 

3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

 

(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

 

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

 

注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

 

粒子的種類;原子;離子(陽離子 陰離子)

 

區(qū)別;粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

 

粒子電性;不顯電性;顯正電性 顯負(fù)電性

 

符號;用元素符號表示;用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

 

 

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這一期的2019年寒假初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘小編就介紹到這里,希望對有需要的同學(xué)提供幫助,在此小編祝大家都能度過一個(gè)快樂的寒假,并且在寒假里取得更多的知識,爭取用更好的自己迎接下學(xué)期,更多試題輔導(dǎo),請撥打免費(fèi)咨詢電話:!

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