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2019年初中期末考試化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)總結(jié)

2019-01-16 11:17:52  來(lái)源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)總結(jié)!化學(xué),對(duì)于我們初中生來(lái)說(shuō)有點(diǎn)陌生,尤其是初三的同學(xué)來(lái)說(shuō),化學(xué)就好像是一道難以攻克的難關(guān)。而且化學(xué)的世界非常的獨(dú)特,我們難以接受,下面小編為大家?guī)?lái)2019年初中期末診斷化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)總結(jié)。

 

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三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

 

氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

 

1.藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

 

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

 

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

 

[固+液]

 

2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

 

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

 

3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣,否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

 

4.收集方法

 

氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

 

氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

 

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

 

5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)

 

氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。

 

氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。

 

二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿。

 

6.放置 正放 倒放 正放

 

7.注意事項(xiàng)

 

(1)制備氧氣(O2)

 

①檢查裝置的氣密性

 

(當(dāng)用先進(jìn)種藥品制取時(shí)以下要注意)

 

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

 

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

 

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

 

(2)制備氫氣(H2)

 

①檢查裝置的氣密性

 

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

 

③點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)

 

(3)制備二氧化碳(CO2)

 

①檢查裝置的氣密性

 

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

 

③不能用排水法收集

 

8.常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

 

(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途

 

(O2) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 

①C + O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

 

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

 

(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

 

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火

 

焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

 

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

 

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

 

(2)氫氣(H2)

 

無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是較輕的氣體。

 

① 可燃性:

 

2H2 + O2 ==== 2H2O

 

H2 + Cl2 ==== 2HCl

 

a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)

 

b.合成氨、制鹽酸

 

c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)

 

② 還原性:

 

H2 + CuO === Cu + H2O

 

3H2 + WO3 === W + 3H2O

 

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

 

(3)二氧化碳(CO2)

 

無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。

 

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

 

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

 

a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

 

b.制飲料、化肥和純堿

 

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

 

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

 

②氧化性:CO2 + C == 2CO

 

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

 

(4)一氧化碳(CO)

 

無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。

 

①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

 

(火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)

 

a. 作燃料

 

b. 冶煉金屬

 

②還原性:

 

CO + CuO === Cu + CO2

 

3CO + WO3 === W + 3CO2

 

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

 

(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

 

 

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