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中考化學(xué)計(jì)算題:有關(guān)溶液的計(jì)算

2017-03-29 14:36:01  來源:網(wǎng)絡(luò)整理


  中考化學(xué)題:有關(guān)溶液的


  溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的較基本的質(zhì)量關(guān)系是:溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量


  應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。


  1.溶解度的


  固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。


  根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)。


  (1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。


  (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。


  (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。


  (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。


  2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的


  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的式如下:


  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題可以有:


  (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


  (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。


  (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


  3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算


  在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個(gè)固定的值,也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。

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