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北京初中化學(xué)一對(duì)一家教價(jià)格/北京初中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)習(xí)多少錢

2017-02-14 14:42:17  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  北京初中化學(xué)一對(duì)一家教價(jià)格/北京初中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)習(xí)多少錢!新學(xué)期開學(xué),同學(xué)們距離升級(jí)診斷又近了一步。大家要盡快的進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài),適應(yīng)充實(shí)的校園生活。你準(zhǔn)備好了嗎?愛智康師資團(tuán)隊(duì),這個(gè)學(xué)期陪你。下面為大家分享北京初中化學(xué)一對(duì)一家教價(jià)格/北京初中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)習(xí)多少錢!

 


  北京初中化學(xué)一對(duì)一家教價(jià)格/北京初中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)習(xí)多少錢


  


  初三化學(xué)酸、堿、鹽十大知識(shí)點(diǎn)


  結(jié)束了先進(jìn)學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù),下一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)主要內(nèi)容就是有關(guān)酸、堿和鹽的知識(shí)了。這方面的學(xué)習(xí)是建立在前面學(xué)習(xí)了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后,開始比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化合物,實(shí)際上初中階段除了有機(jī)化合物之外,我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽,學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)主要是學(xué)習(xí)這幾類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律。而在掌握反應(yīng)規(guī)律之


  前,一定要將這部分知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)全部全面地掌握,達(dá)到融會(huì)貫通。


  氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握:


  一、化學(xué)用語


  1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-


  2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰――CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分――Ca(OH)2石灰石、大理石――CaCO3食鹽的主要成分――NaCl純堿、口堿――Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉――NaOH膽礬、藍(lán)礬――CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體――Na2CO3?10H2O氨水――NH3?H2O


  二、化合物的分類 三、金屬活動(dòng)性


  1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au


  2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。


  3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。


  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。


  四、酸、堿、鹽的溶解性


  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)


  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。


  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。


  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。


  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。


  2、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵


  3、四個(gè)微溶物:


  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)


  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)


  4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵


  五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))


  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)


  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)


  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物


  六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定


  1、指示劑―――溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)


  2、pH值―――溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))


  七、離子的檢驗(yàn)


  Cl-(在溶液中)―――在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中含氯離子。


  SO42-(在溶液中)―――在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測(cè)液中含硫酸根離子。


  CO32-(1)(固體或溶液)―――在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。


  (2)(在溶液中)―――在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。


  注:1、在鑒別Cl-和SO


  42-時(shí),用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯。


  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。


  八、物質(zhì)的顏色


  1、固體(多為白色)


  黑色―――CuOC粉 MnO2 Fe3O4


  紫黑色―――KMnO4


  紅色―――CuFe2O3


  紅褐色―――Fe(OH)3


  藍(lán)色―――Cu(OH)2 CuSO4?5H2O


  綠色―――Cu2(OH)2CO3


  2、溶液(多為無色)淺綠色溶液―――(亞鐵鹽溶液)FeCl2


  溶液、FeSO4


  溶液、Fe(NO3)2


  溶液黃色溶液―――(鐵鹽溶液)FeCl3


  溶液、Fe2(SO4)3


  溶液、Fe(NO3)3


  溶液藍(lán)色溶液―――(銅鹽溶液)CuCl2


  溶液、CuSO4


  溶液、Cu(NO3)2


  溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2


  溶液(較濃)


  九、酸、堿、鹽的特性


  1、濃鹽酸―――有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。


  2、濃硝酸―――有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。


  3、濃硫酸―――無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放


  出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。


  4、氫氧化鈣―――白色粉末、微溶于水。


  5、氫氧化鈉―――白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。


  6、硫酸銅―――白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。


  7、碳酸鈉―――白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)


  8、氨水(NH3?H2O)―――屬于堿的溶液


  十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)


  1、酸的通性


  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。


  (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣


  (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水


  (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸


  2、堿的通性


  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色


  (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水


  (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水


  (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿


  3、鹽的性質(zhì)


  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬


  (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸


  (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿


  (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽


  

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