資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個性化學(xué)習(xí)需求 馬上報名↓

獲取驗證碼

請選擇城市

  • 上海

請選擇意向校區(qū)

請選擇年級

請選擇科目

立即體驗
當前位置:北京學(xué)而思1對1 > 初中教育 > 初中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對1體驗

北京初中化學(xué)輔導(dǎo)1對1補習(xí)

2017-02-14 14:34:20  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  北京初中化學(xué)輔導(dǎo)1對1補習(xí)!新學(xué)期開學(xué),同學(xué)們距離升級診斷又近了一步。大家要盡快的進入學(xué)習(xí)狀態(tài),適應(yīng)充實的校園生活。你準備好了嗎?愛智康師資團隊,這個學(xué)期陪你。下面為大家分享北京初中化學(xué)輔導(dǎo)1對1補習(xí)!

 


  北京初中生化學(xué)輔導(dǎo)1對1補習(xí)


  


  九年級化學(xué)單元知識點:溶液


  一、溶液的形成


  1、溶液


  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液


  (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物


  注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色


  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑


  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量


  溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積


  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒――碘的酒精溶液)


  固體、氣體溶于液體,液體為溶劑


  2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑


  液體溶于液體,


  3、飽和溶液、不飽和溶液 無水,量多的為溶劑


  (1)概念:


  (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解


  (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化


  注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低


 、谳^可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑


  (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系


  ①飽和溶液不一定是濃溶液


 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液


 、墼谝欢囟葧r,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃


  (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象


  溶解吸熱:如NH4NO3溶解


  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解


  溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl


  二、溶解度


  1、固體的溶解度


  (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克


  (2)溶解度的含義:


  20℃時NaCl的溶液度為36g含義:


  在20℃時,在100克水中較多能溶解36克NaCl


  或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克


  (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度


  大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3


  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl


  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2


  (4)溶解度曲線


  例:(1)t3℃時A的溶解度為 80g


  (2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同


  (3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>


  (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A


  (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。


  (6)從A溶解度是 80g 。


  (7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃


  會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A


  (8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法


  2、氣體的溶解度


  (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。


  (2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)


 、蹓簭(壓強越大,氣體溶解度越大)


  3、混合物的分離


  (1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物


  (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)


  結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)


  降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)


  三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)


  1、公式:


  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%


  2、在飽和溶液中:


  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100%(C < S)


  3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液


  (1)用固體配制:


  ①步驟:、稱量、溶解


 、趦x器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒


  (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)


 、俨襟E:、量取、稀釋


  

  北京初中化學(xué)輔導(dǎo)1對1補習(xí)!為大家介紹好了,如果大家還有什么問題的話,請直接撥打免費咨詢電話:4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!

文章下長方圖-初中12本名著精華版資料包
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們在24小時內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-1對5課程