4. 三個不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四、復分解反應發(fā)生的條件反應
有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應；
2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強）
六、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1. 在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；
2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
七、物質(zhì)的顏色
1. 固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
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