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2017上海中考化學(xué)知識點:化學(xué)酸堿鹽

2016-12-23 13:25:01  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  一、化學(xué)用語

  1. 電離方程式:

  2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分:

  生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

  二、金屬活動性

  1. 金屬活動性順序:

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  2. 金屬活動性順序的意義:

  在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

  3. 金屬活動性順序的應(yīng)用:

 。1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

 。2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  三、酸、堿、鹽的溶解性

  1. 常見鹽與堿的溶解性:

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2. 八個常見的沉淀物:

  氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3. 四微溶物:

  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

  CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)

  MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4. 三個不存在的物質(zhì):

  氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

  有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

  1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);

  2. 不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);

  3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

  五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

  1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

  無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注:不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2. pH值---溶液的酸堿度:pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)

  六、離子的檢驗

  Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-

  1.(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

  2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  【注】

  1. 在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯;

  2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  七、物質(zhì)的顏色

  1. 固體(多為白色)

  黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

  紫黑色---KMnO4

  紅色---Cu、Fe2O3

  紅褐色---Fe(OH)3

  藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

  綠色---Cu2(OH)2CO3

  2. 溶液(多為無色)

  淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

  黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

  溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

  溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

  八、酸、堿、鹽的特性

  1. 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2. 濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

  3. 濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

  4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

  5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

  6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

  7. 碳酸鈉---白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

  8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

  九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

  1. 酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色;

 。2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;

  (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

 。4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;

 。5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

  2. 堿的通性

 。1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色;

  (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

 。3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;

 。4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

  3. 鹽的性質(zhì)

 。1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;

 。2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸;

 。3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

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