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選擇題作為客觀性試題,具有知識覆蓋面寬,形式靈活多樣,答案相近,迷惑性大等特點,因而在全國各地的中考化學試題中,選擇題在各類題型中所占比例較大,可以說選擇題解答的好壞,直接影響到整份試題分數(shù)的高低。每次診斷完畢,總有一些同學因選擇題耗時過多,從而導致后面能做的題沒有時間去做,惋惜不已。究其原因,主要是求解這類題的方法欠妥,習慣于常規(guī)方法去處理,結果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程,解題人口寬,方法靈活多變”的特點,實施“靈巧多變”速解策略,則可事半功倍。特別是型的選擇題,如果不運用簡單可行的解題方法,按部就班去求解,往往影響解題速度和答案的準確性;要提高此類選擇題解題速度,就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算,集中討論、分析、判斷、推理和于一體,加強思維和解題技巧訓練,助力“綜合智力”,運用巧解方法,從而提高診斷成績。
化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成,其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型,探究其解法,是提高解題技巧,減少失誤,提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種:
1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型
7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型 11、綜合分析型
1、直選型選擇題
例1 過氧化氫(H2O2,它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑,在實驗室里可用它來制取氧氣:2H2O2 MnO22H2O+O2↑,下列關于過氧化氫的敘述正確的是( )
A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C.由氫氧兩種元素組成的化合的
D.由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路:由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知,過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物,它的較小獨立存在的粒子是分子,即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。
總結:緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或出答案,從而做出選擇。真正做到平時總結,用時直接。
訓練
1、有M1、M2、M3三種含R的元素的化合的,已如下列數(shù)據(jù)(其中R%表示R元素在化合物中所占的質量分數(shù)),則R元素的相對原子質量為( )
化合物M1M2M3
相對分子質量1806016
R%40%40%75%
2、在通風良好、燃燒正常的煤爐中,下列反應較不容易發(fā)生的是( )
A.C+O2點燃CO2 B.2CO + O2點燃 2CO2 C.CO2+C △ 2CO D.2C+O2 點燃 2CO
2、篩選型選擇題
例2 分別將下列各組物質同時加到水中,得到無色透明溶液的是( )
A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl
審題思路:此題根據(jù)篩選方法求解,思路較清楚,根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D,因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀,D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。
解答:選C
總結:根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題,對題目中給出的選項逐個進行甄別,可以做到去偽存真,排除不合題意的選項而得到正確的答案。
訓練:
1、漁民出海時,遇淡水用完應該( )
A.立即返航 B.吃海水 C.用海水制淡水 D.吃魚等海生動物
2、下列基本操作中,正確的是( )
A.給試管中的液體加熱,液體體積為試管容積的2/3
B.用扇子扇酒精燈的火焰
C.用托盤天平稱量時,藥品直接放在托盤上稱量
D.量取液體時,視線與量筒內液體液面的較低處保持水平
3.自來水生產中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒,氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水(蒸餾水)賣完。為辨別真?zhèn),可有下列一種化學試劑來鑒別,該試劑是( )
A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
3.推斷型選擇題
例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球,這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示),直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中,正確是( )
A.鐵球一定是空的
B.拿掉燒杯后,杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計,下同)
C.拿掉燒杯后,要想使杠桿平衡,支點應向N移動
D.拿掉燒杯后,要想使杠桿平衡,支點應向M移動
審題與思路:此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題,先根據(jù)題給條件(信息)運用物理有關①物體的密度與體積的關系,②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣,因為鐵的密度比鋁大,既然兩球同質量、同體積,且懸掛杠桿兩端又平衡,則說明兩球所受到的重力與浮力一樣,故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息,運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量的巧妙應用推斷出:消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多,從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后,因鋁球重支點必須向N端移動,故得出正確答案A、C。
解答:選A、C
總結:抓住題目中提供的前提設置和提出的問題,扣準題眼,運用規(guī)律,尋找突破口,對選項逐個分析推理,從而得出正確答案。
訓練:
1、有下列三組溶液:①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl,②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl,③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
2、對下列各組物質:①NaNO3和NaCl,②CaCl2和CaCO3,③MnO2和KCl,④BaSO4和AgCl?砂凑杖芙、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序,將它們相互分離的是( )
A.① B.③④ C.②③ D.②④
3、在不同指示劑的條件下,欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行,應該選用的試劑是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰粉末 C.澄清石灰水 D.硝酸銀
4、分析比較型選擇題
例4 向盛有相同溶質質量分數(shù)、相同質量稀硫酸的4支試管中,分別加入下列固體物質,使其與硫酸恰好完全反應,得到溶液的溶質質量分數(shù)較小的是( )
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
審題與思路:此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知:四個反應中H2SO4的量相等,且恰好完全反應,則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等,所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)大小的關鍵是:確定反應中生成水的多不。生成水越多,所得溶質量分數(shù)越小。由化學方程式:
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出,只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水較多。
溶質的質量分數(shù)= ×100%,反應前,由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數(shù)是相同的,且四個選項中的物質與水都不反應,所以,原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水,質量也相等(不變)。因此,本題求解簡捷的思路是:只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量,問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同,且與各物質正好完全反應,故生成的硫酸鎂質量相同,通過反應方程式分析,顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多,故C項符合題意。
解答:選C
總結:根據(jù)題意,聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識,對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比,從而助力選擇和確定正確答案。
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