初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總(2)

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、伲ê谏�）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、冢�黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、郏�紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

　　④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

　�、荩ㄣy白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　�、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）

　�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

　�、谂c堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）

　　③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）

　�、俪�雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　�、跈z驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　　③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

　　當(dāng)今世界上較重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。

　　（鐵）

　　1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

　　2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

　　3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

　　生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

　　6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）

　　煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

　　8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

　�。ㄈ芤海�

　　1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　�、偌铀�②升溫

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外

　　①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O。

　　4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

　�。ńM成與結(jié)構(gòu)）

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的較小粒子。

　　例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的較小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

　�、塾刹煌�種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。

　　單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

　�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　�、菰�素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

　　⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

　　共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是較外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但較外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

　�。ㄙ|(zhì)量守恒定律）

　　1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；

　　可能改變的是分子的數(shù)目。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。