初中化學(xué)解題捷徑

2009-09-17 11:14:33 　來源：本站原創(chuàng) 文章作者：匿名

　　選擇題考查范圍廣，要求層次多，不但能很好地檢查考生對(duì)知識(shí)的記憶程度、理解程度，還能檢查考生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，因此選擇題是中考可能會(huì)考的題型之一。但是有些同學(xué)在解答化學(xué)選擇題時(shí)，常常感到為難：對(duì)有些選擇題不知應(yīng)該如何解答，感到無從下手，常常開天窗;有些同學(xué)在解答時(shí)靠瞎猜亂碰，以致錯(cuò)選;由于選擇題所占的分值較高，這樣的結(jié)果必定影響中考成績(jī)。如何既快又準(zhǔn)確地解答化學(xué)選擇題呢?下面通過對(duì)典型選擇題的解析，提供一些方法，幫助同學(xué)們理清解題思路，以使同學(xué)們?cè)鰪?qiáng)解答中考化學(xué)選擇題的能力。

　　注意細(xì)心甄別選擇較好答案

　　每題選擇題一般都有幾個(gè)備選答案，其中只有一個(gè)是正確的答案，解答選擇題時(shí)要注意細(xì)心甄別，防止受干擾答案或迷惑答案的影響，要準(zhǔn)確地從備選答案中選擇較好答案。

　　例：下列實(shí)驗(yàn)室制取CO2的物質(zhì)，較適宜的是( )

A、大理石和硫酸 B、石灰石 C、木炭 D、大理石和鹽酸

　　解析：上述4組物質(zhì)都可以制得CO2。但實(shí)驗(yàn)室制取CO2的要求是操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度快、生成物純度高、容易收集等。這里的石灰石需要在高溫下才能分解生成CO2，木炭要燃燒后才能得到CO2，這兩種方法制取CO2在反應(yīng)和收集上都比較困難，故上述兩種方法作為實(shí)驗(yàn)室制法都不合適。大理石和硫酸反應(yīng)，由于生成微溶的CaSO4沉積在大理石表面，阻止了內(nèi)部大理石和硫酸繼續(xù)接觸，故反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。因此，實(shí)驗(yàn)室制取CO2較適宜的物質(zhì)是大理石和鹽酸。答案應(yīng)選擇D。

　　依據(jù)質(zhì)量守恒快解多步反應(yīng)

　　質(zhì)量守恒定律告訴我們，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化、重新組合形成新物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量總和均沒有改變。我們解題時(shí)依據(jù)質(zhì)量守恒，就能簡(jiǎn)化解題過程。

　　例：已知在CO和CO2的混合氣體中，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，現(xiàn)將該混合氣體10g先通過足量灼熱的氧化銅全部轉(zhuǎn)化為CO2后，再通入足量的澄清石灰水中 (假設(shè)各步均完全反應(yīng))，較終能得到白色沉淀的質(zhì)量是( )

A.10g B.20g C.30g D.40g

　　解析：本題涉及的反應(yīng)關(guān)系復(fù)雜，若按部就班，循順序求解，勢(shì)必“小題大做”。相反，仔細(xì)分析整個(gè)反應(yīng)過程，抓住反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，依據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行，則解題過程十分簡(jiǎn)捷。

　　設(shè)較終得到白色沉淀CaCO3的質(zhì)量為Xg，則10×(1-64%)=X× (C/CaCO3)，解得X=30g。故答案選C。

　　用極端假設(shè) 突破非常規(guī)問題

　　極端假設(shè)就是將復(fù)雜問題理想化、極端化，我們?nèi)绻诮忸}中應(yīng)用極端假設(shè)，就可簡(jiǎn)捷地得到結(jié)果，突破非常規(guī)問題。

　　例：把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化亞鐵12.7g溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀27g，則該氯化亞鐵中含有的雜質(zhì)可能是( )

A、氯化鈉 B、氯化鎂 C、氯化鈣 D、氯化鋅

　　解析解答此題，若同時(shí)考慮氯化亞鐵和雜質(zhì)，則既繁又難。如果從特殊情況角度思考，應(yīng)用極端假設(shè)，將其視作純凈物，即把12.7g氯化物全部看作是FeCl2，即不難求出生成AgCl沉淀為28.7g(過程略)。因題中27<28.7，則該混合物中必定含有一種氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比FeCl2的小的物質(zhì)。無須，通過比較即可知應(yīng)選D。

　　巧用替換變形解化學(xué)式難題

　　根據(jù)化學(xué)式某元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，在保持物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量不變的前提下，以相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等為標(biāo)準(zhǔn)，巧用一種或幾種元素的原子去代替另一種元素的原子，通過替換變形“化學(xué)式”，就找到了解題的突破口，能達(dá)到巧妙解題之效。

　　例：已知在NaHS、NaHSO4、MgSO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.23% B.24% C.32% D.44%

　　解析：分析NaHS、NaHSO4、Mg-SO4三種物質(zhì)的化學(xué)式，“NaH”的相對(duì)原子質(zhì)量和為24，若時(shí)用R替換“NaH”和Mg(設(shè)R相對(duì)原子質(zhì)量為24)，可將混合物重整為RS、RSO4，再應(yīng)用拆分的方法將混合物拆分成RS與O兩部分，即可使問題得以簡(jiǎn)解。則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-32%-24% = 44%。答案應(yīng)選D。

　　掌握溶解規(guī)律速解一類問題

　　要想迅速準(zhǔn)確地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題，必須掌握兩點(diǎn)：一是要準(zhǔn)確判斷溶質(zhì);二是要弄清溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。我們常見的物質(zhì)溶于水，一般分為三種情況。如NaCl、KNO3等鹽類，當(dāng)其溶于水后，其溶質(zhì)的種類和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變;第二種，如Na2O、SO3、P2O5等堿性或酸性氧化物，當(dāng)其溶于水的同時(shí)就會(huì)與水發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)種類改變，溶質(zhì)質(zhì)量增加;第三種，如Na2CO3·10H2O、Cu-SO4·5H2O等含有結(jié)晶水的化合物，當(dāng)其溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量是Na2CO3、CuSO4的質(zhì)量，結(jié)晶水的質(zhì)量要加在溶劑的質(zhì)量中，而不能算在溶質(zhì)的質(zhì)量中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少。

　　把握了以上三種規(guī)律，就能準(zhǔn)確快捷地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題。

　　抓住關(guān)鍵觀察助力選擇結(jié)果

　　例：下列物質(zhì)分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中所得質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是( )。A.Mg B.MgO C.MgCO3 D.Mg(OH)2

　　解析：氯化鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量及生成水的質(zhì)量有關(guān)。由于是恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素必定全部轉(zhuǎn)移到生成物氯化鎂中，這樣相同質(zhì)量的鹽酸必然生成相等質(zhì)量的氯化鎂，本題的關(guān)鍵點(diǎn)是“生成水的多少”，觀察化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　A.2HCl+Mg =MgCl2+H2↑B.2HCl+MgO =MgCl2+H2OC.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑D.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O不難看出，等量的HCl生成H2O的量為：D (2份水)>B=C (1份水)>A(無水)。因此答案為D。

　　綜上所述，解答化學(xué)選擇題不僅要概念清楚，而且要有解決問題的能力，要注意把一個(gè)復(fù)雜、繁瑣或陌生的化學(xué)問題，借助某種變換，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橐呀?jīng)解決過或易于解決問題的一種新方法。

　　以上解答化學(xué)選擇題的方法，需要同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程通過多體驗(yàn)、多反思、多領(lǐng)悟才能掌握，也希望你在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中積極進(jìn)行思考，不斷進(jìn)行創(chuàng)新，以“不變”應(yīng)“萬變”，提高自己的學(xué)習(xí)效率。

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