巧用守恒法來解高中化學題

　　步入高中以后，化學的就比初中要復雜的多，很多題目也不是我們通過硬性的分析能夠分析的出來的，就算很多能夠分析出來，但對于一道選擇題來說，我們也不可能花費大量的時間去解題，這里就有一種很方便也很實用的方法來解決這樣一個問題了，那就是“守恒法”。

　　所謂的守恒解題思想就是利用化學反應前后某些量之間的恒定或等價關系，推理得出正確答案的方案，此方法在很多題目中，可謂是“放之四海而皆準”。其中包括質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等等。期中質(zhì)量守恒我們初中就已經(jīng)接納了這種思想，到了高中以后，后三種卻是我們慣常使用的思想了。特別是學習了氧化還原反應的理論以后，這些思想就更是應該深入人心了。下面舉個例子：

　　1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，用試管收集生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的試管倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為：A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

　　從這里面大家都可以知道正確答案應該是我涂的那個黑的，也就是C為此題的正確答案，并且很多人也都會解這道題，按照常理我們會分析：濃硝酸會隨著反應的進行而慢慢變稀，這里面就會有兩個反應方程式，生成的氣體是NO2和NO的混合氣體。同時通入氧氣是為了使三種氣體混合變成硝酸。通過下面的方程式

　　Cu+4HNO3(濃)===== Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可以分別設NO2和NO的物質(zhì)的量為x和y，然后算出對應銅的質(zhì)量，列出方程組x+y=0.672/22.4 ①

　　64(x+y)=19.2 解出x、y的值，分別算出生成的NO2和NO的體積，再根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　和4NO2+O2+2H2O=4HNO3兩個方程式，得出V(O2)=3/4 V(NO)+1/4 V(NO2)=x/4+3y/4。

　　上面的解題方法，其實大家可以看到，也是很麻煩的，而且要求孩子必須把這兩種思想都記得很清晰才能算出來，但是如果應用我們的電子守恒思想就要簡單很多了。我們可以看到，此題的幾個反應，是銅將自己失去的電子轉移給硝酸了，硝酸得了電子才會變成NO2和NO，而NO2和NO又是將自己得到的電子再次失去，而O2得了NO2和NO轉移給它的電子才能生成硝酸。在整個電子的轉移過程中，NO2和NO只是起到了一個橋梁的作用，看看兩頭，其實就是銅將自己所有失去的電子轉移給O2了。由于銅失去電子變成+2價的銅離子，所以銅共失去了(1.92g÷64g•mol-1)×2mol=0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，那么V(O2)÷22.4 mol•L-1×4mol=0.06mol，故V(O2)=0.336L

　　也許很多時候，同學們會不知道什么時候該使用守恒、上面時候該使用電子守恒，但是從上面我們可以看出，守恒的思想對于解化學題來說，真的非常方便。俗話說，熟能生巧，所以只要同學們心中有守恒，然后在解題時多多注意思考，時間長了，你就會嘗到運用守恒思想來解題的樂趣了。這樣，化學的學習也會更有樂趣了。

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