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溶液計算中的常見方法與技巧匯總

2007-11-27 14:09:34  來源:家教班 文章作者:吳良根

    關(guān)于溶液的是初中化學(xué)的重要組成部分,其題型眾多,解題方法也多,現(xiàn)將一些主要的解題方法與技巧匯總?cè)缦拢?/p>

    一、隔離法

    隔離法就是通過分析,將某一份溶液(一個整體)分割成兩個部分,或者將某一個完整的過程,分割成兩個或多個過程,然后進行的方法。

    二、關(guān)系式法

    三、轉(zhuǎn)換法

    四、守恒法

    常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。守恒法不僅適用于稀釋,還可用于濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、混合等。

    例. 把400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液,需加水()。

    A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克

    解析:可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解。

    設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。

    400克×20%=(400克+x)×16% x=100克

    答案:A

    五、估算法

    例5. 已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度,現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()

    A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能

    解析:如果去查硫酸的密度再較麻煩,診斷時也無處可查,本題可用估算法速解。

    若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合,則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%,F(xiàn)在等體積混合,由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量,因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于50%。

    答案:A

    六、討論法

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